Conhecendo Química...

Ligas Metálicas ... uma mistura homogênea?

2010-03-22T08:12:00.000-07:00

Este post é sobre um comentário, descrito a seguir, feito neste blog:

"Malu disse...
quer dizer então que não existem ligas metálicas heterogêneas?"

A mistura homogênea é aquela cujas substâncias constituintes não podem ser identificadas, pois possuem as mesmas propriedades em toda a sua extensão. Essas substâncias sofrem dissolução, ou seja, a sua mistura produz somente uma fase. Isso quer dizer que toda mistura homogênea é uma solução. Em química, solução é o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanômetro. A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar a mistura por processos físicos.

Agora respondendo a sua pergunta, nas ligas metálicas todos os átomos envolvidos perdem elétrons de suas camadas mais externas, que se deslocam mais ou menos livremente entre eles, formando uma nuvem eletrônica. Ou seja, esses átomos de metais estão unidos em sua extrutura atômica compartilhando elétrons uns dos outros assim como uma chapa de ferro puro. Entre os processos de ligas metálicas mais conhecidos temos o processo de fusão, compressão, processo eletrolítico (também usado no caso abaixo para formar a liga de titânio biocompatível, oxidação (A maioria dos metais tende a se oxidar quanto expostos ao ar, especialmente em ambientes úmidos), e outros processos.

A seguir, eu retirei de um site (http://www.scielo.br/) uma imagem feita ao microscópio de uma liga de titânio. Como pode observar, a sua superfície é homogênea, mesmo com o auxílio de um instrumento eletrônico, ou seja, aqui temos uma mistura homogênea que também é uma solução:

Se alguém tiver curiosidade sobre o que é composta uma liga de titânio, vale a pena conferir o seguinte link:

http://www.patentesonline.com.br/patente.pesquisar.do?pesquisa=liga%20de%20titanio

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Muito obrigada pelos comentários, farei o possível de comentar no blog as dúvidas e sujestões feitas pelos leitores. Por favor, publiquem seus sites, email e endereço de blogs, assim posso publicar eles também durante os comentários dos posts.

Abraços

L - Distribuição dos elétrons através do núcleo

2010-01-27T05:16:00.000-08:00

Embora a massa atômica esteja concentrada em seu núcleo, o volume do átomo é determinado pelos elétrons. Como alguns elétrons conseguem mudar de lugar mais facilmente que outros, podemos concluir que uns elétrons estão mais pertos do núcleo que outros.

De uma maneira geral, a energia total do elétron aumenta a medida que este se afasta do núcleo. Veja o esquema abaixo:

Sendo assim, podemos deduzir que os eletrons estão em diferentes níveis energéticos, conforme a distância do núcleo.

Segundo definições baseadas em muitas esperiências, nos átomos dos elementos químicos ocorrem sete níveis de energia e são representadas pelas letras K,L,M,N,O,P e Q respectivamente. Essas camadas também podem ser representadas pelos números 1,2,3,4,5,6 e 7 e a estes damos o nome de números quânticos, que representam a distância do elétron em relação ao núcleo.

Quando um elétron adquire energia, ele se move de uma camada eletrônica para outra mais afastada em relação ao núcleo. Perdendo essa energia adquirida, o elétron emite uma luz em que podemos determinar a frequência, levando em conta que a radiação luminosa muda de acordo com esta (frequência).

Os vaga-lumes são exemplos bem clássicos. Eles emitem luz para atrair seu par, resultado da energia utilizada para o salto de elétrons que é obtida atravéz de reações químicas produzidas por estes insetos.

As plantas utilizam o processo inverso, já que elas transformam a energia luminosa em açúcares e oxigênio!

Bem, voltando aos números quânticos, é importante saber que em cada camada pode conter até um determinado número máximo de elétrons ( claro, a eletrosfera não é a casa da mãe Joana :) ), e até onde conheço, a tabela a seguir ( baseada na tabela periódica ) determina as mais conhecidas possibilidades:

Porém, se nós fizermos o cálculo que Rydberg propõe (X = 2. n², onde x = número máximo de elétrons em cada camada, e n = número quântico ) teremos a seguinte tabela:

Para finalizar este assunto, é bom saber que na distribuição da camada eletrônica damos o nome de camada de valência ao nível mais externo do átomo. Esta camada é de muita importância no estudo dos elementos.

O conceito de Volume (1)

2010-01-26T08:26:00.000-08:00

Todo sólido que apresenta três dimensões - altura, largura e profundidade - tem volume.

Para entendermos melhor, visualise um cilindro dividido em diversas fatias muito finas. No cilindro, você pode imaginar que a figura tenha sido cortada ao longo de sua altura dando a impressão de uma pilha de moedas:

Se levarmos em conta só o círculo, uma forma geométrica de duas dimensões, estamos medindo o contorno juntamente com todos os pontos em que estão em seu interior, ou seja, a área do círculo.

E essa área é a base do cilindro e pode ser medida na seguinte fórmula:

A = π.r²

E o volume do cilindro pode ser entendido como a soma da área de uma série de fatias de uma mesma largura, ou seja, tantas quantas couberem na altura de um sólido. Resumindo: Area do círculo(base) multiplicada pela quantidade de fatias (altura)!

Agora ficou fácil compreender a fórmula do volume do cilindro:

V = π.r².h

V= volume/ r= raio / h = altura / π = aproximadamente 3, 14

continua no próximo post ...

Retorno ao blog...

2010-01-26T08:01:00.000-08:00

Meus caros, após quase um ano de inatividade neste blog, resolví retornar para nuca mais parar! E com algumas novidades: pretendo tratar de assuntos no campo das exatas que julgo muito importante para o conhecimento de química, por exemplo, no próximo post discorrerei sobre conceito de volume . Aceito críticas, comentários construtivos e tudo o que puder para que este blog se torne o mais didático possivel!

Isótopos, Isóbaros e Isótonos

2009-03-18T05:19:00.000-07:00

Isótopos

O número atômico, e somente ele, caracteriza o elemento químico. Ou seja, se um grupo de átomos tem o mesmo número atômico (número de prótons), todos esses átomos pertencem a um mesmo elemento químico.

A grande maioria dos elementos são formados por átomos de diferentes números de massa. Embora esses átomos tenham diferentes massas, eles tem o mesmo numero atômico, que é o que o caracteriza quimicamente.

A esses diferentes átomos de um mesmo elemento químico, damos o nome de isótopos. E os nomes dos isótopos são os próprios nomes dos elementos, apenas os isótopos de hidrogênio tem nomes especiais:

Devemos lembrar que se o átomo estiver em seu estado fundamental, ou seja, não ionizado, esse átomo provavelmente terá o número de prótons igual ao número de elétrons.

Átomos de igual número atomico ( Z ) e diferentes números de massa ( A ) são isótopos de um mesmo elemento químico.

Isóbaros e Isótonos

Vamos considerar os isótopos de Hidrogênio e os isótopos de Hélio abaixo:

No exemplo dado acima, os átomos isóbaros entre sí observa-se o mesmo número de massa (3) . Lembrando que esse número dado como número de massa é a soma do número de prótons e nêutrons, pois a massa do elétron é desprezível. Então, no exemplo dado acima, dos átomos isótonos entre sí, sabemos que 2 é a quantidade de nêutrons existentes nos dois átomos:

3 (n° de massa) - 1 ( n° de prótons) = 2 (n° de nêutrons) - isótopo do hidrogênio, Trítio
4 (n° de massa) - 2 ( n° de prótons) = 2 (n° de nêutrons) - hélio 3.

Isóbaros são átomos com diferentes números atômicos e iguais números de massa. Isótonos são átomos com diferentes números atômicos e de massa e igual número de nêutrons.

Links interessantes do youtube:

Tabela periódica:

http://www.youtube.com/watch?v=1VTBBcQ3KQo

Separação de misturas:

http://www.youtube.com/watch?v=Akd1TrpBVAU&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=fv7Pic9GGTI&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=gNYy0OkNYss&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=LC4-NWEylQs&feature=related

Quer ter seu link publicado neste site? Dexe um comentário com o seu endereço!

Abraçosssssssssss!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Estrutura Atômica

2009-03-16T07:04:00.000-07:00

Características de um elemento químico

Os átomos se diferenciam uns dos outros através da quantidade de número de prótons, elétros e nêutrons que os formam. No exemplo dado a seguir, mostrarei dois desenhos esquemáticos, sendo que o exemplo a é o do hidrogênio e o exemplo b, do hélio:

Podemos diferenciar os dois átomos acima atravéz dos seguintes fatos:

-o hidrogênio(exemplo a) tem 1 elétron, o hélio (exemplo b) tem 2 elétrons.
-o hidrogênio tem 1 próton, o hélio tem 2 prótons.
-o hidrogênio não tem nêutrons, o hélio tem 2 nêutrons.

Embora a diferença de número prótons, elétrons e nêutrons diferenciarem um átomo de outro, apenas o total do número de prótons é que o caracteriza quimicamente. Esse número é chamado de número atômico, e é caracterizado pela letra Z.

Atomos de um mesmo número atômico sãos os de um mesmo elemento químico, ou seja, número atômico indica qual é o elemento químico.

Íons

Quando um átomo ganha ou perde elétrons, ele torna-se um íon.

Se o átomo ganhar elétrons, a sua carga total passa a ter carga elétrica negativa. A esse íon, dá-se o nome de ânion.Se o átomo perder elétrons, ele passa a ter sua carga elétrica positiva, no qual o íon denomina-se cátion.

número de prótons = número de elétrons => átomo
número de prótons > número de elétrons => cátion
número de prótons < trons =""> ânion

A carga do íon é escrita à direita do respectivo símbolo do elemento químico:

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Evolução dos modelos atômicos

2009-03-12T08:01:00.000-07:00

Conforme conhecemos, o químico inglês Jonh Dalton foi o autor da primeira teoria atômica. Depois de muitas esperimentações e observações, ele propôs que a matéria era constituída de minúsculas partículas maciças, redondas e indivisíveis. Ele afirmava que os átomos de um mesmo elemento têm massas iguais e os átomos de elementos diferentes têm massas diferentes. Esse modelo é parecido com o modelo das bolas de bilhar, mas é claro que essas bolinhas são de dimensões microscópicas:

Conforme os cientistas descobriam novas formas de investigar a matéria, eles começaram a perceber que o átomo não era uma estrutura tão simples assim. O átomo começava apresentar sinais de uma estrutura mais complexa do que uma esfera maciça.

E um dos primeiros sinais foi indentificado pelo cientista John Thompson (na foto a direita), no ano de 1897. Esse cientista usou um aparelho que emitia um feixe de partículas negativas para descobrir que, partículas de pequeninas massas, carregadas com cargas elétricas negativas, estavam presentes em todas as substâncias.

A essas patículas eletricamentes carregadas ele nomeou de elétron, e durante a sua esperiência ele notou que essas partículas eram quase 2 mil vezes mais leve do que um átomo de hidrogênio.
Como o átomo é eletricamente neutro e os elétrons tem carga elétrica negativa, ele logo supôs uma teoria: " O átomo é constituído por uma esfera maciça e positiva na qual estariam incrustados s elétrons de carga negativa. "

A seguir, abaixo, vai um esquema da idéia do modelo atômico de Thomson:
Thonsom formulou essa idéia de átomo através de um aparelho de tubo que emite raios catódicos ( que também é encontrado em aparelhos de televisores ), e por isso foi considerado o descobridor do elétron. Ele também chegou a formular a existência do próton, mas o mérito de descobridor do próton acabou ficando com o cientista que vamos falar dele a seguir.

A vida desse modelo atômico foi pequena: catorze anos depois, Rutherford apresentaria um novo modelo para o átomo.

Agora vamos falar sobre a Esperiência de Ernest Rutherford:

Ernest Rutherford ( na imagem acima), nascido na Nova Zelândia e radicado naInglaterra, juntamente com sua equipe, resolveram utilizar o polônio como um emissor de partículas alfa. Esse elemento é radioativo e emite partículas de carga elétrica positiva para todos as direções.

Rutherford precisava de emitir um feixe de partículas alfa, então, ele colocou um fragmento de polônio no interior de um bloco de chumbo com um pequeno orifìcio por onde tinha que sair um pequeno feixe de partículas alfa.

Leitor: - Mas essas partículas alfa não atravessam o chumbo?

Claro que não!

Leitor: - Mas como ele viu o feixe de partículas alfa?Essas pártículas são visíveis?

Bem, essas partículas não são visíveis, então, Rutherford e seus companheiros usaram um material fluorescente em torno do raio de partículas alfa que saía do pequeno orifício. A colisão dessas partículas com as paredes de material fluorescente passaram a produzir cintilações detectáves!

Agora continuando ainda dentro deste assunto, essa chapa fluorescente estava num formato circular, e mais ou menos no raio dessa chapa, fora colocado uma finíssima lâmina de ouro para interceptar essas particulas alfa. E o resultado? Eles acabaram observando que a grande maioria das partículas alfa atravessaram a lâmina, como se não tivesse barreira.

Leitor: - Como assim?????

Isso mesmo, a maior parte se propagava sem sofrer nenhum desvio. Mas como eu disse, nem todas as partículas lafas seguiam o seu caminho. Algumas (bem poucas) desviavam o seu caminho, e outras (muito raramente), eram refletidas como se não houvessem ultrapassado a barreira de ouro!

Para que fique bem claro, aquí abaixo vai um esquema da esperiência de Rutherford:

Para explicar o porquê das partículas não sofrerem quase nenhum desvio, Rutherford admitiu que a massa dos átomos de ouro deveriam estar concentrada nos núcleos de seus átomos. Para explicar os desvios dessas partículas ele admitiu que esses núcleos tem carga elétrica positiva, levando em conta que sinais iguais se repelem, lembrando que as partículas que confrontassem frontalmente esses núcleos eram refletidas.

Rutherford também notou que a massa dessas partículas alfa eram imcomparavelmente maiores que a massa dos eletrons. E isso explicava o fato em que a maioria das partículas, ao colidirem com os elétrons, não sofreram desvios, pois seria equivalente a um projétil disparado por uma arma de fogo atravessando um tecido de seda!

Leitor: - Espera um pouco aí... pelo que entendí o elétron é negativo e o núcleo positivo...certo?!?!?Então, porquê o elétron não gruda no núcleo?

Eh...essas foi uma das dificuldades de Rutherford, mas, ele explicou que a sua teoria consistia em admitir que os elétrons giravam em torno do núcleo em órbitas tão rápidas, de modo que a aceleração equilibraria a atração exercida pelo núcleo. Esse modelo nucleado de Rutherford era muito parecido com o sistema planetário, onde o sol seria comparado ao núcleo e os planetas aos elétrons. Esse modelo explica que os planetas não caem no sol pois o movimento de translação dos planetas produz uma aceleração centrípeta que equilibra a força de atração gravitacional exercida pelo sol.

Mas como nem mesmo os deuses gregos são perfeitos, apareceu outra dificuldade: sabemos ( ou não né, vai saber rsrsrs) que uma carga elétrica irradia energia constantemente. Isso causaria uma diminuição da aceleração centrípeta, fazendo com que o elétorm se aprossimasse cada vez mais do núcleo e por fim, grudaria no núcleo. Felizmente, o nosso caro Bohr superou esse problema!

O modelo atômico de Bohr

Em 1913, o físico dinamarquês Bohr mostrou que as leis da física clássica não eram válidas para os sistemas microscópicos, assim como os átomos. A seguir, vou colocar algumas idéias centrais extraídas do modelo atômico de Bohr:

. Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas que apresentam energias fixas.

. A energia do elétron aumenta à medida em que ele se afasta do núcleo, ou seja, quanto maior o raio da órbita, maior a sua energia.

. Quando um átomo recebe energia de outro, os elétrons absorvem essa energia, saltando para a outra camada mais próxima e mais distante em relação ao núcleo.

. As órbitas nas quais giram os elétrons são atualmente representadas pelas letras K L M N O P Q.

Abaixo, fiz um desenho esquemático do modelo atômico de Bohr. Os elétrons giram em torno do núcleo , em determinadas órbitas ou níveis de energia (K, L, M e etc.):

Rutherford previu que no núcleo deveriam existir partículas sem carga elétrica com massa igual à do próton e deu-lhes o nome de Nêutrons. Mas somente em 1932 James Chadwick conseguiu obter essas partículas por meio de experimentos, sendo, por isso, considerado o descobridor dos nêutrons.

Já foram descobertas outras partículas chamadas de mésons, neutrinos, entre outras, porém vai ficar para um próximo post um maior detalhamento dessas partículas.

Espero que tenham apreciado, em breve teremos muito mais outras atualizações!

Priscyla Guadagnoli

Materiais Homogêneos e Heterogêneos

2009-03-05T05:43:00.000-08:00

Materiais Homogêneos: Aspecto uniforme mesmo quando a mistura for observada através de um ultramicroscópio.

Materiais heterogêneos: A mistura não tem aspecto uniforme, mesmo quando só se nota ao ser examinada pelo ultramicroscópio.

Fase: é cada material homogêneo, fisicamente distinto que compôe um material heterogêneo, contínuo ou não, separadas por superfícies-limites bem definidas denominadas interfaces.

Observações importantes:

- Dois gases sempre se misturam de forma homogênea. (Ex: oxigênio + hélio)
-Dois líquidos miscíveis formam uma mistura homogênea. (Ex: água + acetona)
-Dois líquidos imiscíveis formam uma mistura heterogênea. (Ex: água + enxofre) -Uma mistura homogênea é chamada solução. (Ex: água + uma pequena quantidade de açúcar)
-Dois sólidos formam uma mistura heterogênea. (Ex: areia + sal).

Atenção para as ligas metálicas, que na verdade são misturas homogêneas, pois a mistura destes metais não são misturas de cristais, mas sim, misturas atômicas.

Estados da Matéria e suas mudanças.

2009-02-24T08:40:00.000-08:00

Sólido, líquido e gasoso são os três estados comuns da matéria.

- No estado sólido, a matéria apresenta forma própria e volume definido. Os sólidos tem formato definido porque as partículas estão fortemente seguras umas às outras: frequentemente em um modelo regular chamado retículo cristalino.

Exemplo:

Dentro do estado sólido existem seis classificações :

Fragilidade: O sólido frágil rompe-se com facilidade, antes mesmo de conseguirmos deformá-los. Exemplo: Cristais de gipsita.

Resistência: O sólido resistente é capaz de suportar a ação de forças intensas sem romper-se. Exemplo: O ferro, o cobre e outros metais são materiais resistentes a esforços externos.
Dureza: O sólido duro apresenta resistência a ter sua superfície riscada, por exemplo, o diamante.

Elasticidade: O sólido elástico deforma-se e recupera a forma original quando a força que produziu a deformação é retirada. Exemplo: A borracha é um material elástico.

Flexibilidade: O sólido flexível dobra-se sem romper-se. Exemplo: Algodão e outras fibras têxteis são materiais flexíveis.

Ductilidade: O sólido dúctil estende-se com facilidade, formando fios.
Exemplo: O ouro é bastante dúctil. Com 1 grama desse material é possível produzir um fio de aproximadamente dois quilômetros.

- No estado líquido a matéria apresenta volume constante, porém, adquire a forma do recipiente que a contém, devido as partículas que escorregam umas nas outras.

Exemplo: Podemos encontrar água na natureza em seu estado líquido:

- No estado gasoso, a matéria não apresenta forma definida e nem tem um volume constante. As partículas apresentam movimento desordenado, e são praticamente livres, devido a força intermolecular ser pequena. Pelo que acabamos de expor, você percebe que um gás ocupa inteiramente o volume do recipiente que o contém. Se você abrir um frasco com um perfume em um canto de uma sala, perceberá que após algum tempo, o cheiro se espalhou pela sala inteira, provando que o gás ocupou todo espaço disponível.

Exemplo: Também encontramos na natureza, água no estado gasoso. As nuvens que vemos no céu são gotículas de água em forma de vapor.

Mudanças dos estados físicos:

Tranformação endotérmica: houve um aquecimento na temperatura. Transformação exotérmica: houve um resfriamento na temperatura.

Fusão: é a passagem do estado sólido para o líquido.

Solidificação: é a passagem do estado líquido para o sólido.

Vaporização é a passagem do estado líquido para o gasoso e pode ocorrer de três formas:

- evaporação: o líquido evapora lentamente á temperatura ambiente.

- ebulição: quando o líquido vaporiza rapidamente, formando bolhas durante o aquecimento.

- calefação: quando o líquido vaporiza muito rapidamente, por entra em contato com uma temperatura acima do ponto de ebulição.

Condensação (liquefação): é a passagem do estado sólido pra o gasoso. Exemplos: nafitalina, gelo seco, iodo. A passagem inversa pode ser chamada de ressublimação ou deposição.

Qualquer dúvida, é só mandar uma mensagem!

Estabilidade dos Alótropos dos Elementos Químicos

2009-02-19T05:51:00.000-08:00

*Na natureza, uma variedade alotrópica tente a ser mais abundante do que outra, ou seja, a variedade de maior estabilidade tende a ter em maiores quantidades do que as de menores estabilidades. Por exemplo: em nossa natureza, o oxigênio é mais estável do que o ozônio e a grafita é mais estável que o diamante, sendo assim, o oxigênio é mais abundante que o ozônio, assim como a grafita é mais abundante que o diamante.

A variedade menos estável se transforma em mais estável espontaneamente.O processo inverso é possível, mas é necessário o dispêndio de energia.

Nas altas camadas da atmosfera, sob a ação da luz ultravioleta que provém do sol, o gáz oxigênio é transformado em ozônio. Assim surge uma camada de ozônio que absorve a luz ultravioleta, possibilitando a vida na terra.

Ozônio

O ozônio forma uma camada de aproximadamente 25 Km acima da superfície da Terra. Os raios ultravioletas rotacionam a molécula de oxigênio separando os seus átomos. Eles então, combinam-se com outras moléculas de Oxigênio e formam o Ozônio.

Propriedades dos Alótropos

2009-02-08T04:09:00.000-08:00

*Diferença entre os Alótropos*

As diferenças entre os alótropos de um elemento estão na atomicidade da molécula ou em sua estrutura cristalina.

Propriedades físicas dos Alótropos

As propriedades físicas dos alótropos são sempre diferentes. Ou seja, tem aspectos diferentes, densidades diferentes, pontos de fusão e ebulição diferentes entre outros. Vemos por exemplo o exemplo do Oxigênio e do Ozônio. O Õxigênio (O2) é um gás incolor, inodoro, de densidade 1,429, que funde -218,8°C e ferve a -183°C; enquanto que o Ozonio é um gás azul pálido, de odor irritante, de densidade 2,144, que funde a -249,6° C e ferve a -112,3°C.

Propriedades Químicas dos Alótropos

Verificamos que as propriedades químicas dos alótropos só diferem no que diz respeito a emissão de energia e na velocidade com que ela é feita. E os alótropos também reagem com uma mesma substância.

Exemplo:

Tanto o diamante quanto a grafita reagem com o Oxigênio formando gás carbônico, porém, a diferença está na quantidade de energia liberada.

a) C (grafita) + O2 ----> CO2 + 94052 calorias

b)C (diamante)+ O2 --> CO2 + 94502 calorias

Obs: Próxima atualização será sobre a estabilidade dos alótropos.

Alotropia

2009-02-05T05:09:00.000-08:00

Um elemento químico (por exemplo, o carbono) pode dar origem a diversas substâncias químicas ( grafite, diamante, fulerenos ). Essas substâncias são chamadas de formas alotrópicas.

Os elementos químicos não devem ser confundidos com substâncias puras, visto que são bastantes distintos. Um exemplo bem claro é o elemento carbono e as substâncias diamante e grafita, ambas constituídas apenas pelo mesmo elemento. Não existe substância carbono e muito menos átomos de diamante ou grafite, compreende?

Exemplos:

Outro exemplo bem clássico:

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Obs: Na próxima atualização, continuarei falando sobre alotropia.

Molécula e Substância Pura.

2009-02-04T07:15:00.000-08:00

Molécula

Conceito de molécula: é a menor partícula que ainda conserva a sua propriedade química.Os átomos não se encontram isolados, mas se agrupam, formando moléculas.

Exemplo:
2 átomos de H e 1 átomo de O se reúnem e formam uma molécula de água.

Resumindo: molécula é a reunião de átomos ligados entre sí, que podem ser iguais ou diferentes.

Substância Pura

É um material formado por apenas um tipo de molécula, ou seja, um só tipo de molécula constitui a substância pura.

Exemplos:

-gás nitrogênio

- água

Fórmula:

É uma representação gráfica da substância. Por exemplo, a fórmula química da água é H2O. Essa fómula pode nos indicar algumas informações sobre o que essa substância nos representa.

Exemplo:

Fórmula H2O

- As letras significam quais os tipos de elementos que se uniram para se formar cada molécula, hidrogênio e oxigênio.

- Os números significam a quantidade de uma mesma substância dentro de cada molécula, dois hidrogênios e um oxigênio (observe que o número 1 é omitido na substância do oxigênio, pois quando o índice for igual a 1, não tem a necessidade de ser grafado).

IMPORTANTE:

É errado afirmar que numa molécula de água (H2O) contém uma molécula de Hidrogênio (H2) e uma de Oxigênio ( O ). O correto é dizer que em uma molécula de H2O (água) existem dois átomos de H (hidrogênio) e um átomo de O (oxigênio)

As substâncias puras podem ter duas classificações:

- Substância Simples:
Formada por um só elemento químico, ou seja, um só tipo de átomo na molécula.

Exemplo: Fósforo branco (P 4), representação gráfica abaixo.

- Substância composta:

É formada átomos de mais de um elemento químico, ou seja, mais de um tipo de átomo na molécula.

Elemento Químico

2009-02-04T06:06:00.000-08:00

Cada elemento químico recebe um nome e um Símbolo.O síbolo é derivado do nome em latim.Em princípio, é representado pela letra inicial em maiúscula. Existindo vários elementos com a mesma letra inicial, utiliza-se mais uma letra minúscula.

Ex:

Hidrogênio ----> H
Hélio----------> He
Carbono--------> C
Cálcio---------> Ca
Prata----------> Ag ( Argentum )
Ouro ----------> Au ( Aurus )
Ra ------------> Rádio
Rb ------------> Rubídio
Pb ------------> Chumbo

Da-se o nome de Elemento Químico, todos os átomos que possuem o mesmo número de prótons em seu núcleo, ou seja, possuem o mesmo número atômico.

Ex.:

- Berílio é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 4, ou seja, com 4 prótons.

- Cromo é o elemento químico constituído por todos os átomos que possuem número atômico 24, ou seja, com 24 prótons.

Dessa forma, o número atômico é característica de cada elemento químico, sendo como seu número de identificação.

Até o momento, conhecemos mais de 100 tipos de átomos, ou seja, se o elemento químico é formado por átomos iguais, são conhecidos mais de 100 elementos químicos.

Idéia de Material

2009-02-04T05:23:00.000-08:00

Matéria, ou material, é tudo o que ocupa lugar no espaço e tem massa. Ex: madeira, ar, petróleo, água.

Corpo é uma porção limitada de matéria. Ex: uma barra de chocolate, pedaço de ouro e etc.

A maneira de como esses átomos se agrupam, os tipos e as quantidades de átomos presentes, diferenciam os três tipos de material que conhecemos:

-Elemento Químico
-Substância Pura
-Mistura